中考化學(xué)方程式氫氧化鈉總結(jié)

　　總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點，突破難點，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？以下是小編為大家收集的中考化學(xué)方程式氫氧化鈉總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　中考化學(xué)方程式氫氧化鈉總結(jié) 1

　　1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)

　　與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。

　　與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。

　　2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)

　　與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

　　與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

　　與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

　　3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)

　　與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))

　　與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;實驗現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

　　與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

　　與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))

　　與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。

　　與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。

　　與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。

　　補(bǔ)充反應(yīng)：

　　氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應(yīng)。

　　氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

　　氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl

　　NH3↑+H2O+NaCl

　　中考化學(xué)方程式氫氧化鈉總結(jié) 2

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化鈣；無色酚酞試液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

　　a）概念：

　　用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　b)化學(xué)方程式的書寫步驟：

　　（1）寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

　　（2）配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的.種類和數(shù)目不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上合適的化學(xué)計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等

　　（3）注：注明反應(yīng)條件：[點燃，加熱，光照，通電等]和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀用“↓”

　　堿的性質(zhì)

　　a)堿的通性：

　　(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。 不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。

　　(2)堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。

　　(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。

　　(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。

　　b)常見的堿的性質(zhì)

　　(1)氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強(qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。

　　白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

　　(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。

　　Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

　　(3)氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。

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