電鍍銅原理方程式

回答

瑞文問答

2024-10-26

陽極：由粗銅澆鑄成的陽極板做陽極,電解中銅失去電子溶解成二價銅離子：Cu - 2e = Cu2+；陰極：以純銅片（工業(yè)上俗稱始極片）做陰極,在電場作用下,電解液中的二價銅離子往陰極遷移并在陰極表面得到電子析出變成單質(zhì)銅：Cu2+ + 2e = Cu。

擴展資料

　　電鍍銅的反應(yīng)原理

　　簡單來說，電鍍指借助外界直流電的作用，在溶液中進行電解反應(yīng)，使導(dǎo)電體例如金屬的表面沉積一金屬或合金層。

　　我們以硫酸銅的電鍍作例子：

　　硫酸銅鍍液主要有硫酸銅、硫酸和水，甚至也有其它添加劑。硫酸銅是銅離子(Cu2+)的來源，當(dāng)溶解于水中會離解出銅離子，銅離子會在陰極(工件)還原(得到電子)沉積成金屬銅。